A. | 6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子 | |
B. | NA個Fe(OH)3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g | |
C. | 含有4.6g鈉元素的 過氧化鈉的混合物中,所含離子總數為0.3NA | |
D. | 5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數為15NA |
分析 A、KHSO4在熔融狀態(tài)只能電離為鉀離子和硫氫根離子;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體;
C、求出鈉離子的物質的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,然后根據在過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數之比為2;1來計算;
D、反應5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O當轉移15mol電子時,生成4mol氮氣,據此分析.
解答 解:A、6.8gKHSO4的物質的量n=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol,而KHSO4在熔融狀態(tài)只能電離為鉀離子和硫氫根離子,故0.05mol的液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子即0.05NA個,故A錯誤;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故NA個Fe(OH)3膠粒中Fe(OH)3的物質的量大于1mol,則轉移大于107g,故B錯誤;
C、化合物中含有的鈉離子的物質的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,而在過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數之比為2;1,故當鈉離子為0.2mol時,過氧根為0.1mol,則離子共0.3mol即0.3NA個,故C正確;
D、28g氮氣為1mol,而在反應5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中,轉移15mol電子,生成4mol氮氣,故當生成1mol氮氣時,轉移3.75mol即3.75NA個,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將氯氣通入澄清石灰水,獲得漂白粉 | |
B. | 將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備氯氣 | |
C. | 將石油分餾,直接獲得乙烯、丙烯及1,3-丁二烯 | |
D. | 將煤進行干餾,獲得焦炭、煤焦油等化工原料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種 | |
B. | 利用Cu(OH)2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果 | |
C. | 洗滌晶體:向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體,自然流下,重復2-3次 | |
D. | 若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷和氯氣的混合氣體在光照后,瓶壁上有油狀液滴附著 | |
B. | 苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應,生成環(huán)己烷 | |
C. | 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中,反復多次,有刺激性氣味產生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn與濃H2SO4反應產生22.4LSO2,則反應中轉移電子數目為2NA | |
B. | 1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數為3NA | |
C. | 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA | |
D. | 1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數目小于NA |
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