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13.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
B.NA個Fe(OH)3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
C.含有4.6g鈉元素的 過氧化鈉的混合物中,所含離子總數為0.3NA
D.5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數為15NA

分析 A、KHSO4在熔融狀態(tài)只能電離為鉀離子和硫氫根離子;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體;
C、求出鈉離子的物質的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,然后根據在過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數之比為2;1來計算;
D、反應5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O當轉移15mol電子時,生成4mol氮氣,據此分析.

解答 解:A、6.8gKHSO4的物質的量n=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol,而KHSO4在熔融狀態(tài)只能電離為鉀離子和硫氫根離子,故0.05mol的液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子即0.05NA個,故A錯誤;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故NA個Fe(OH)3膠粒中Fe(OH)3的物質的量大于1mol,則轉移大于107g,故B錯誤;
C、化合物中含有的鈉離子的物質的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol,而在過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個數之比為2;1,故當鈉離子為0.2mol時,過氧根為0.1mol,則離子共0.3mol即0.3NA個,故C正確;
D、28g氮氣為1mol,而在反應5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中,轉移15mol電子,生成4mol氮氣,故當生成1mol氮氣時,轉移3.75mol即3.75NA個,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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17.工業(yè)上獲得有關物質的方法或途徑正確的是( 。
A.將氯氣通入澄清石灰水,獲得漂白粉
B.將濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備氯氣
C.將石油分餾,直接獲得乙烯、丙烯及1,3-丁二烯
D.將煤進行干餾,獲得焦炭、煤焦油等化工原料

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4.實驗用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程,Fe3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是:( 。
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結晶}^{蒸發(fā)濃縮}$ $→_{洗滌}^{過濾}$CuSO4•5H2O晶體.
A.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
C.洗滌晶體:向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體,自然流下,重復2-3次
D.若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗

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1.實驗室里將白磷放在水里保存,據此對白磷性質作出如下推測,不正確的是( 。
A.它易與氧氣反應B.它遇水不反應C.它難溶于水D.它比水重

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8.(NH42SO4、NH4NO3、CO(NH22是常見的化肥,對提高農作物產量由重要作用.
(1)上述物質中屬于有機物的是CO(NH22;
(2)NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為7:1:12;
(3)為測定(NH42SO4化肥樣品中氮元素的質量分數,小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗(樣品中雜質可溶,且不參與反應).
方案1:小民稱取13.60g樣品,與足量的濃NaOH溶液混合加熱,充分反應后,將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收,濃硫酸增重3.91g.
方案2:小青另取等質量的樣品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色固體23.30g.
①上述不合理的方案是方案1;簡述理由濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣.
②選用合理方案計算該(NH42SO4化肥樣品中氮元素的質量分數.

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18.在50mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應完畢,在常溫減壓條件下,用氮氣把溶液吹干,得到白色固體7.92g,通過計算確定白色固體的組成及各組分的質量.

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5.下列物質屬于弱電解質的( 。
A.氨水B.C.硫酸鋇D.酒精

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2.下列實驗現象中,由于發(fā)生取代反應而引起的是( 。
A.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后,瓶壁上有油狀液滴附著
B.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應,生成環(huán)己烷
C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色
D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中,反復多次,有刺激性氣味產生

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3.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.Zn與濃H2SO4反應產生22.4LSO2,則反應中轉移電子數目為2NA
B.1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數為3NA
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D.1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數目小于NA

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