Question

【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。

A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝____________________(取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。

A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

Answer 1

【答案】 C D 3.4 -56.8kJ/mol B

【解析】分析：（1）根據(jù)硫酸和NaOH反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

（2）硫酸與NaOH溶液混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；

（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；

②先根據(jù)Q=mc△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)中和熱的概念計算中和熱；

③根據(jù)中和熱的測定實驗原理結合結合實驗操作對實驗的影響分析判斷。

詳解：（1）倒入NaOH溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入NaOH溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；答案選C；

（2）為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，溫度計是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應充分進行；答案選D；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值為3.4℃；

②50mL 0.25mol/L硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol；

③A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積可以減少實驗誤差，A不符合；

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出，會導致產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量減少，會產(chǎn)生誤差，B符合；

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多可以減少熱量的損失，減少誤差，C不符合；

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度可以減少測量的誤差，不符合，答案選B。