【題目】

A. 氫硫酸 B. 硫酸鈉溶液 C. 漂白粉 D. 濃硫酸

【答案】A

【解析】試題分析：A、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存．故A正確；B、Na2SO4溶液不變質(zhì)，可以長期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空氣中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸鈣，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏

小”“無影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測定_____次溫度。

（5）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的試劑是( )

A.無水氯化鈣B.無水硫酸銅C.濃硫酸D.生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯只有 和 兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比 ： 為3：1．則相對分子質(zhì)量為70、72、74、的氯氣分子數(shù)之比可能是（ ）
A.5：2：1
B.5：2：2
C.9：3：1
D.9：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極。

(2)過程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度見圖2。

①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式：_____________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃。若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i.溫度降低，反應(yīng)速率降低；

ii._______________(請你提出一種合理解釋）。

(3)過程 II，發(fā)生反應(yīng) 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO與 Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是

A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蛋白質(zhì)分子有A、B兩條肽鏈，A鏈有31個(gè)氨基酸，B鏈有42個(gè)氨基酸。該蛋白質(zhì)分子中肽鍵的數(shù)目是 ( )

A. 70個(gè) B. 71個(gè) C. 72個(gè) D. 73個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有（填序號(hào)），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是

A.碘和酒精B.苯和汽油C.溴苯和水D.四氯化碳和溴

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