Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
濃度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	鹽酸

• A、
  在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如圖
• B、②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、
  用④滴定①，滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、一水合氨和醋酸是弱電解質，不能完全電離；
B、據(jù)物料守恒分析；
C、①、④兩溶液等體積混合生成氯化銨溶液；
D、強酸與弱堿小中和滴定時用甲基橙作指示劑．

解答： 解：A、一水合氨和醋酸是弱電解質，電離度很小，其反應生成的醋酸銨是強電解質，能夠完全電離，自由移動的離子濃度大，溶液導電能力強，等體積混合后，再滴入醋酸，離子濃度減小，導電能力減弱，故A正確；
B、據(jù)物料守恒，②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C、①、④兩溶液等體積混合生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，所以其離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、強酸與弱堿進行中和滴定時用甲基橙作指示劑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了據(jù)圖分析溶液導電能力、物料守恒、溶液中離子濃度大小比較以及求算與弱堿滴定時指示劑選擇，題目難度中等．