12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B．常溫下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)大于0.3NA
D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

分析 A、氨基不顯電性；
B、根據(jù)溶液中電荷守恒來分析；
C、標況下，水為液態(tài)，密度約為1000g/L；
D、O2和O3均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、氨基不顯電性，即1mol氨基含9mol電子，則0.1mol氨基中含0.9mol電子，故A錯誤；
B、在CH3COONa溶液中滿足電荷守恒：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）＞CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即大于0.1NA個，故B正確；
C、標況下，水為液態(tài)，密度約為1000g/L，則2.24L水的質(zhì)量為2240g，物質(zhì)的量n=$\frac{2240g}{18g/mol}$=124.5mol，故含有的原子的物質(zhì)的量為373.3mol，大于0.3mol，故C正確；
D、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即含有NA個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4或SO42-
③當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞’’、“＜“）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（5）將一定量的H2S氣體通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=1．
②若反應(yīng)后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
（6）將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH．
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目為0.1NA
C．1molC7H16中含有共價鍵的數(shù)目為23NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的產(chǎn)物的種類上有區(qū)別，一般加成反應(yīng)有一種產(chǎn)物，取代反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，丙烯與氯氣在室溫條件下發(fā)生反應(yīng)，僅得到一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl；丙烯與氯氣在光照條件下500℃發(fā)生反應(yīng)，得到了一種有機物和一種無機物，此時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號）．
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿
檢驗裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導(dǎo)氣管，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導(dǎo)氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導(dǎo)氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導(dǎo)氣管末端有一段水柱（或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說明裝置氣密性良好）
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積
（標準狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL）6.0gCa（OH）2（s，過量）6.0NaOH（s，過量）6.0g CaO（s，過量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的⑥其原因是因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和（NH4）2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74KJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（　　）
A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），則氣體壓強：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＞乙
D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙

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