漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是（　�。�
A、CaCl2易吸收空氣中的水分
B、Ca（ClO）2易與鹽酸反應(yīng)
C、Ca（ClO）2見(jiàn)光易分解
D、Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和水作用
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．
解答： 解：A．漂白粉在空氣中容易失效與CaCl2無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Ca（ClO）2和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，空氣中不含鹽酸，不是失效的原因，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（ClO）2性質(zhì)穩(wěn)定，難以分解，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查次氯酸鈣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，題目難度不大，注意HClO的酸性、不穩(wěn)定性是決定漂白粉失效的主要原因．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題已成為制約社會(huì)發(fā)展和進(jìn)步的嚴(yán)重問(wèn)題．下列做法或說(shuō)法不正確的是（　　）
A、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g） pC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)φ（B）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、m+n＜p
B、n＞p
C、X點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）
D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、p2＞p1且Q＜0
B、p2＞p1且Q＞0
C、p2＜p1且Q＜0
D、p2＜p1且Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和0.20 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：υ（正）＞υ（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和1.2molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），再確定量取
 
mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是
 
．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盤天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
．
（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?div id="qnt4hxl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填各步驟序號(hào)）．A．冷卻； B．洗滌； C．量��； D．溶解； E．定容；  F．搖勻； G．移液
（6）未冷卻即轉(zhuǎn)移稀硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度
 
（偏高、偏低或無(wú)影響）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給下列有機(jī)物命名：

（1）
 
（2）
 
（3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題：
（1）下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
 
．
A．鹽酸       B．氯氣       C．CuSO4溶液      D．稀硫酸
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中分散質(zhì)直徑的范圍是
 
nm，檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體，其方法（或操作）是看該液體是否具有
 
．
（3）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+，某同學(xué)向未知溶液中先滴加適量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+．你認(rèn)為此方案是否合理
 
（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作？
 
（若填“合理”，則此空不答）．
（4）現(xiàn)向裝有FeSO4溶液的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室在保存FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
 
．

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