【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH+HCO===CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】氨氣通入稀硫酸中生成硫酸銨,離子方程式為NH3+H+=NH4+A正確;二氧化碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉,離子方程式:CO2+CO+H2O=2HCO3B正確磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式:Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O,C正確;澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉,離子方程式為Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+H2O+ CO32-D錯誤;正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見如圖,說法正確的是(

A.氧元素的質(zhì)量數(shù)是16
B.氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00
C.氧原子2p亞層有一個未成對電子
D.氧原子最外層有6個能量相同的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是(
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 金屬氧化物都能和水反應(yīng)

B. Fe(OH)3 膠體帶正電

C. Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液,現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀后沉淀溶解

D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降達到消毒目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B. 阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol

C. 1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R分子的質(zhì)量為a g,相對質(zhì)量為M,則M與a的比值等于(
A.6.02×1023
B.12C原子質(zhì)量的十二分之一
C.0.012Kg12C所含的原子數(shù)
D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(  )
A.乙酸和水
B.溴和苯
C.水和四氯化碳
D.酒精和濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是(
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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