6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時形成氯水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，且重水中含10個中子；
C、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而且重水中含10個中子，故1mol重水中含10mol中子即10NA個，故B正確；
C、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定為標(biāo)況下，故其物質(zhì)的量無法計算，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．過量的100gNa2O2與CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變成了105.6g，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
B．在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應(yīng)中，被還原的HNO3不一定為$\frac{1}{4}$nmol
C．在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質(zhì)構(gòu)成原電池中，Mg一定為負極
D．堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF
；還缺少的玻璃儀器是牛角管、錐形瓶（填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應(yīng)當(dāng)從上口流出．
（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的（填字母）B；該儀器名稱為分液漏斗；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃�。混o置分層后，單質(zhì)碘主要溶解在四氯化碳（填溶劑名稱）中，該層此時的顏色為紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為3d84s2；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ、已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為12．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為范德華力和氫鍵．
（7）圖Ⅰ中CaF2晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于醫(yī)療上放射性診斷，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．$\stackrel{131}{53}$I核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多25個
B．$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界穩(wěn)定存在的碘元素的同位素
C．$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互為同素異形體
D．$\stackrel{131}{53}$I2可制成藥物用于治療甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　　）
A．三種氣體密度最小的是X
B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列晶胞中，屬于面心立方最密堆積的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，回答下列問題．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
③關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）如圖2是二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理示意圖．請回答下列問題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+；
②若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9℃）的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源，電解2mol•L-1 CuCl2溶液500mL（兩電極均為惰性電極），則通電30s后理論上陽極可析出15.98g 氯氣（假設(shè)整個過程中，能量利用率為75%）．（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為NA
D．1 mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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