Question

把18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成1.80mol?L^-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取

 

mL的18.0mol?L^-1的濃硫酸；
②將

 

沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量

 

的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

 

mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線

 

處；
⑥改用

 

逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法解答；
（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）①設(shè)需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則18.0mol?L^-1×V=1.80mol?L^-1×100ML，解得V=10.0ml；
故答案為：10.0；
②濃硫酸稀釋的方法為：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：濃硫酸；水；
③要配制稀硫酸100mL，應(yīng)選擇100ml容量瓶；
故答案為：100；
⑤⑥定容時向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（2）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
故答案為：無影響；
②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故答案為：偏小．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，熟悉配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．