【題目】某含C、H、O三種元素的未知物A,經燃燒分析實驗測定該未知物碳的質量分數為52.16%,氫的質量分數為13.14%
(1)試求該有機物的實驗式;
(2)若有機物的相對分子質量為46,求該有機物分子式.
【答案】
(1)解:碳的質量分數是52.16%,氫的質量分數是13.14%,則氧元素質量分數是1﹣52.16%﹣13.14%=34.7%,則該物質中碳、氫、氧原子個數之比= : %: 4.34%:13,14%:2.17%=2:6:1,
由原子個數比可知該有機物的實驗式為C2H6O,
答:該有機物的實驗式為C2H6O
(2)解:設分子式為(C2H6O)n,則(12×2+6+16)×n=46,解得n=1,則分子式為C2H6O,
答:有機物的分子式為C2H6O.
【解析】碳的質量分數是52.16%,氫的質量分數是13.14%,則氧元素質量分數是1﹣52.16%﹣13.14%=34.7%,則該物質中碳、氫、氧原子個數之比= : %: 4.34%:13,14%:2.17%=2:6:1,以此來解答.
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣92.3kJmol﹣1 , 則反應2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為( )
A.+184.6kJmol﹣1
B.﹣92.3kJmol﹣1
C.﹣369.2kJmol﹣1
D.+92.3kJmol﹣
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【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}制備流程如圖1:
(已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌.①用雙層濾紙的可能原因是 .
②用蒸餾水洗滌氧化銅時,如何證明已洗滌干凈:
(2)本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 .
(3)為了提高CuO的利用率,如何讓CuO充分轉移到熱的KHC2O4溶液中:;50℃水浴加熱至反應充分,發(fā)生反應的化學方程式為;再經趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體.
(4)若實驗室只有含少量FeSO47H2O的硫酸銅晶體,欲制備較純凈的CuSO4溶液.
Ⅰ.相關數據(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ.提供的試劑有:a.蒸餾水 .稀硫酸 .H2O2溶液 d.純凈的Cu(OH)2粉末 .氨水
需經過的步驟有:①、②、③、④過濾得CuSO4溶液.
(5)將制得的K2[Cu(C2O4)2]2H2O進行熱重分析,結果如圖2,由圖2知在C點剩余固體為K2CO3和 .
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【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是:
A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙
B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙
C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧
D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解
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【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)其中被還原的元素是________,被氧化的元素是_________,氧化劑是_________,還原劑是_________,氧化產物是_________,還原產物是__________。
(2)用雙線橋標出電子轉移的方向和數目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。
(3)當0.1molCO2生成時,則轉移的電子數為___________個。
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【題目】有等體積混合而成的四組氣體:①NO2+NO;②NO2+O2;③HCl+N2;④NO+N2 , 將其分別通入體積相同的試管,并立即倒立于水槽中,試管內水面上升的高度分別為H1 , H2 , H3 , H4 , 其中高度關系是( )
A.H2>H3>H1>H4
B.H3>H2>H1>H4
C.H1=H2=H3=H4
D.H1>H2>H3>H4
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【題目】對于反應:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列說法中正確的是 ( )。
A. Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑
B. Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C. 該反應中電子轉移的數目為4e-
D. 氧氣是還原產物
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【題目】將20克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,則該溶液的物質的量濃度為( ) (已知NaOH的摩爾質量為40g/mol)。
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L
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