Question

4．A～J分別表示中學化學中常見的物質，它們之間相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，G為第ⅢA族元素形成的固態(tài)化合物，F(xiàn)為紅褐色沉淀．
（1）寫出物質的化學式：EFe（OH）₂FFe（OH）₃JNaAlO₂
（2）寫出反應的化學方程式：
①3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ．②Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）寫出反應③的離子方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 G為第ⅢA族元素形成的固態(tài)化合物，能與氫氧化鈉反應反應，電解可以得到I、H，則G應為Al₂O₃，與NaOH反應生成J為NaAlO₂，電解G生成O₂和Al，F(xiàn)為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，B與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成A，則A為Fe，I為Al，故H為O₂，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，J為NaAlO₂，故答案為：Fe（OH）₂；Fe（OH）₃；NaAlO₂；
（2）反應①的化學方程式為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；
反應②的化學方程式為：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃ ；Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（3）反應③的離子方程式分別為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握Al、Fe及其化合物的性質、相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．