將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1
A

試題分析：已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)方程式可知
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2mol  1mol 3mol
x          1.5x
所以y＝1.5x
解得x︰y＝2 ：3
答案選A
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。該題是常規(guī)性計(jì)算題的考查，直接根據(jù)方程式列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)   
B．使用磨細(xì)的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過(guò)程中，常會(huì)伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進(jìn)行          、冷卻、過(guò)濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應(yīng)及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：           。
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時(shí)，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是
①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)；         
②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3；?
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是          ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是             。
(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1分）：                    
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①             ，②           ，④            ，
B．請(qǐng)寫(xiě)出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式（1分）：                                  
該反應(yīng)中氧化劑為           還原劑為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有          和         （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（4）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是          mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是
A．硫酸B．氯水C．雙氧水D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+。則下列判斷正確的是（  ）
A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3
C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol
D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解時(shí)需要使用酸，應(yīng)選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。
（3）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。
（4）上述生產(chǎn)流程中多處采用了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室中完成相應(yīng)的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及____________________________________________。

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