1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和．該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．A的式量比B大14
B．B的式量比A大16
C．該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵
D．酯、A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團(tuán)

分析 由A可氧化得B，A如果表示為RCH2OH時，則B為RCOOH，酯可表示為：RCOOCH2R，可知B的式量比A大14，又因為該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該酯中烴基中一定不含碳碳雙鍵等不飽和鍵．

解答 解：由A可氧化得B，A如果表示為RCH2OH時，則B為RCOOH，酯可表示為：RCOOCH2R．
A．B的式量比A大14，故A錯誤；
B．B的式量比A大14，故B錯誤；
C．又因為該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該酯的烴基一定不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，但酯基中含有不飽和鍵，故C錯誤；
D．酯的式量為212，則-R的式量為$\frac{212-24-32-2}{2}$=77，酯、A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團(tuán)，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，關(guān)鍵是確定醇的結(jié)構(gòu)特點，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
B．量筒可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用
C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D．向燃著的酒精燈中加酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項的分子式應(yīng)為C80H162．
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子序數(shù)為53的元素，以下說法正確的是（　�。�
A．位于第六周期B．是金屬元素
C．最外電子層含有6個電子D．屬于鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的I-一定全部被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中Br-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．六價鉻對人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變 為Cr（OH）3沉淀．其主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4（用化學(xué)式表示）
（2）需用綠礬多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則：①該反應(yīng)的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的關(guān)系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強(qiáng)為P4時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關(guān)系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線v正～c（CH4）相對應(yīng)的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當(dāng)降低到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點分別為BF（填字母）．

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