【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，而2molCH2中含4mol極性鍵，所以28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA，A正確；B. Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.CO32-水解生成HCO3-和OH-,導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，因此1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.3NA，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)4NH3+5O2 4NO+6H2O，0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B. Ksp個(gè)僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化

B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物M()和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示：

已知：①

②CH3CHO+HCHOHOH2C-CH2-CHO

③CH3CHO+HCHOCH2=CH-CHO+H2O

回答下列問題：

（1）有機(jī)物C的名稱是___________________。

（2）D到E和E到F的反應(yīng)類型分別是__________________、______________________。

（3）有機(jī)物L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（4）控制反應(yīng)條件保證H中醛基不被氧化，H與I發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物J的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）有機(jī)物F的催化氧化產(chǎn)物滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________；

①含有苯環(huán) ②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

（6）根據(jù)本題的條件設(shè)計(jì)用、CH3Cl、CH3CH2CHO合成的路線。___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>Z

C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉

B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)

C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述錯(cuò)誤的是

A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時(shí)，NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 用1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

k2

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

+172

k3

試計(jì)算，X=____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。

(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發(fā)生反應(yīng)iii，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案