Question

1．一定條件下，在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol^-1，達到平衡時，N的質(zhì)量分數(shù)[ω（N）]與溫度的變化關系如圖所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）圖中表示已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v_正＞v_逆的狀態(tài)是C，表示v_正＜v_逆的狀態(tài)是B
（3）溫度T₁時，由A→C所用時間為x min，溫度T₂時，由B→D所用的時間為y min，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使該反應從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)，再沿平衡曲線達到A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達到A狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象得出，隨著溫度升高，N的質(zhì)量分數(shù)降低，說明升溫平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)圖象得出，曲線上的為達到平衡狀態(tài)的點，曲線下邊的要達到平衡即增大N的質(zhì)量分數(shù)，曲線上邊的要達到平衡即減小N的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)溫度越高反應越快，用的時間越短；
（4）根據(jù)圖象得出，從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達到A狀態(tài)．

解答 解：（1）根據(jù)圖象得出，隨著溫度升高，N的質(zhì)量分數(shù)降低，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以正反應方向為發(fā)熱反應，則a＜0，故答案為：＜；
（2）根據(jù)圖象得出，曲線上的為達到平衡狀態(tài)的點，所達到平衡狀態(tài)的是AED，曲線下邊的要達到平衡即增大N的質(zhì)量分數(shù)即平衡向正反應方向移動，則v_正＞v_逆，所以表示v_正＞v_逆的狀態(tài)是C，曲線上邊的要達到平衡即減小N的質(zhì)量分數(shù)即平衡向逆反應方向移動，則v_正＜v_逆，所以表示v_正＜v_逆的狀態(tài)是B，故答案為：AED；C；B；
（3）因為溫度越高反應越快，用的時間越短，又T₂＞T₁，所以由A→C所用時間為x min＞由B→D所用的時間為y min，故答案為：＞；
（4）根據(jù)圖象得出，從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，瞬間平衡沒有移動，N的質(zhì)量分數(shù)不變，再緩慢降溫，平衡向正反應方向移動，N的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，故答案為：從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達到A狀態(tài)．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的含義，以此判斷反應進行方向．