【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是COg+H2O(g)CO2g+H2g

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2H21mol5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO20.4 mol時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式: ,則此時的溫度為1000

【答案】C

【解析】A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,此化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),故A說法正確;B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)表格中數(shù)據(jù),隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,推出此反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故B說法正確;C、

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始: 0 0 1 1

變化: x x x x

平衡: x x 1x 1x 830℃時達到平衡,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,(1x)2/x2=1,解得x=0.5mol,故C說法錯誤;D、根據(jù),推出化學(xué)平衡常數(shù)K=3/5=0.6mol,根據(jù)表格數(shù)據(jù)此時溫度為1000℃,故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)①,(用x表示)與時間的關(guān)系如圖1所示,則該溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。

(2)肼在另一條件下也可達到分解平衡,同時生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低,其原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請回答下列問題:

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。

(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;②

(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1,2二溴乙烷氣體DABC

C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、

(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

AB的化學(xué)方程式為: ___________________

BC的化學(xué)方程式為: ___________________

BA的化學(xué)方程式為: ___________________

(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強的是 (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 20.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0% KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0% KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算:

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______

(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

(4)標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算:

HCl的物質(zhì)的量____________________

②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計如圖所示的裝置研究電化學(xué)原理,下列敘述錯誤的是( 。

A. ab不連接時,只鋅片上有氣泡逸出,鋅片逐漸溶解

B. ab用導(dǎo)線連接時,H+從銅片上獲得鋅失去的電子

C. ab是否用導(dǎo)線連接,裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同

D. ab是否用導(dǎo)線連接,裝置中都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀題目,回答問題。

1已知: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1, P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請回答:PCl3(g)和氯氣反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。

2離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應(yīng)接電源的__________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_________________________。

3人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖

電源的負極為_____________“A”“B”)。

陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________,______________________。

電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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