【題目】0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣。
(1)該有機(jī)化合物的分子式。_______
(2)若分子中只有兩個(gè)甲基(-CH3)且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名_______。
【答案】 C5H10 (三種)
CH3—CH2 —CH═CH-CH3 2-戊烯
CH2═C—CH2—CH3 2-甲基-1-戊烯
│
CH3
CH3—CH—CH═CH2 3-甲基-1-戊烯
│
CH3
【解析】(1)0.1mol分子式為CmHn的有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,則n=2m。因此根據(jù)燃燒通式燃燒通式CmH2m+(3m/2)O2mCO2+mH2O可知1.5m=16.8L÷22.4L/mol,解得m=5,因此該有機(jī)化合物的分子式為C5H10;(2)若分子中只有兩個(gè)甲基(-CH3)且屬于不飽和烴,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱分別是CH3—CH2—CH=CH-CH3:2-戊烯;CH2=C(CH3 )—CH2—CH3:2-甲基-1-戊烯:(CH3)2CH—CH=CH2:3-甲基-1-戊烯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干電池的負(fù)極反應(yīng)是:Zn –2e = Zn2+,現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液,一段時(shí)間后,測(cè)得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為
A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽(yáng)極
B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
C. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極
D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 分子式符合Cn(H2O)m的,一定是糖類
B. 米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)
C. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來(lái)消毒自來(lái)水
D. 保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果,應(yīng)用沸水溶解洗衣粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-
B. 電極乙附近溶液的pH減小
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí),理論上有2molK+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用品的主要成分不正確的是
A | B | C | D | |
用品 | 水玻璃 | “84”消毒液 | 食用純堿 | 復(fù)方氫氧化鋁片 |
主要成分 | Na2SiO3 | NaClO | NaHCO3 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑,化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí),可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率,原因?yàn)?/span>____________。
II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H=-41kJ·mol-1
(1)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。
表中x =___________。
(2)向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i,圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”或“B”),理由為______,T1℃ 時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為___________________。
(3)起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
①隨著溫度升高, 的值_______(填“增大”“ 減小” 或“不變”),理由為_____。
②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。
③測(cè)得C點(diǎn)時(shí),體系中CO2的物質(zhì)的量為0 . 2 mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol羥基中含有的電子數(shù)為7NA
B. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
D. 常溫下,0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
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