Question

(13分).巳知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。

請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化學(xué)式為________。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________

（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________ （填字母序號）。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_________

（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_______________________

 

Answer 1

（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；

（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Al; B是N2；C是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙的NH3;丁是N2H4；戊是Al(OH)3。（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化學(xué)式為Al(OH)3，戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）在丙NH3中所包含的化學(xué)鍵類型有極性共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)是b；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+H22NH3；（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol.

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷的知識。主要包括元素的位置、物質(zhì)的化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫、分子內(nèi)的化學(xué)鍵的類型的知識。