已知10mL二氧化氮與氧氣的混合氣體溶于水生成2mL氣體，則二氧化氮的體積為
 
，氧氣的體積為
 
．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假設剩余的2mL氣體是氧氣，則根據(jù)反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3來計算即可，如果剩余的是一氧化氮，根據(jù)反應3NO2+H2O═2HNO3+NO，可以知道剩余的二氧化氮是6mL，據(jù)此計算即可．
解答： 解：可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，如果剩余的2mL氣體是氧氣，則根據(jù)反應：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，消耗的8mL氣體中，6.4mL是二氧化氮，1.6mL是氧氣，所以二氧化氮是6.4mL，氧氣共3.6mL，
若剩余的2mL是一氧化氮，根據(jù)3NO2+H2O═2HNO3+NO，則相當于剩余的二氧化氮是6mL，而反應的氧氣是0.8mL，與氧氣反應的二氧化氮是3.2mL，故二氧化氮總共是9.2mL，氧氣是0.8mL，故答案為：6.4mL或9.2mL；3.6ml或0.8mL．
點評：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學計算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應、利用差量法來計算是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，所得濾液中先通入過量二氧化碳反應的離子方程式是：
 
；再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入氮氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
 

（2）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c． 滴加鹽酸不宜過快
d． 在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（3）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體．

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應B→C的化學方程式是
 
；
（2）設計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有
 
；
（3）為驗證E→F的反應類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是
 
．
A．向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
D．向E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按如圖進行反應已知：

請?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）：
 
．框圖中①③⑥屬于
 
反應．
（3）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．
（4）寫出反應②的化學方程式
 
，寫出反應⑤的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制的，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A：
 
；B：
 
；D：
 
．
（2）化學方程式并注明反應類型：
A→E
 
；屬于
 
反應．
A→F
 
；屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白，在實驗室，ClO2的制備浴是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2
（1）寫出實驗室制取ClO2的離子方程式
 

（2）反應中，氧化劑為
 
還原劑為
 
還原產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0某溫度下，將2molSO2 和1molO2置于密閉容器中，反應到達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（ρ）的關系如圖甲所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B、點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C、達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D、壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成高分子樹脂F(xiàn)的路線如下圖所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為
 
．
（2）B→C的反應類型為
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出E→F反應的化學方程式
 
．
（5）已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“B→C”和“D→E”兩步共同所起的作用是
 
．

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