【題目】有關晶體的下列說法中,正確的是( )

A.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

B.二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高

C.冰融化時水分子時,僅共價鍵發(fā)生斷裂,分子本身沒有變化

D.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞,故屬于化學變化

【答案】B

【解析】

試題分子晶體中分子間作用力越大,熔沸點越高,故A錯誤;二氧化硅是原子晶體,所以熔點、硬度均比二氧化碳高,故B正確;冰融化時水分子時,共價鍵沒有發(fā)生斷裂,分子本身沒有變化,故C錯誤;氯化鈉熔化不屬于化學變化,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. 鐵粉中混有鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過量鐵粉充分反應后過濾

C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液

D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 三種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出對應的元素符號:C________,D_______

(2)用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程:___________________________ ;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量

B.該反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵時放出a kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ/mol

CO2(g)C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol

Fe2O3CO→FeCO2

若已知:2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) ΔH-824.21 kJ/mol

根據(jù)上面三個熱化學方程式,回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為____________;寫出其熱化學方程式 。

(2)高爐內(nèi)Fe2O3CO還原為Fe的熱化學方程式為

(3)煉制1 t()含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量,其原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( 。

A. 若x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)>φ(N)

B. 若x>3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為:α(M)>α(N)

C. 若x<3,C的平衡濃度關系為:c(M)>c(N)

D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應2SO3g2SO2g+O2g;H0,其中SO3的變化如圖所示:

1用O2表示0~8min內(nèi)該反應的平均速率v=__________.

2升高溫度, K值將__________;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________.增大”“減小不變

3能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.vSO3=2vO2 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.vSO2=2vO2 d.容器內(nèi)密度保持不變

4從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為__________

A. a B. b C. c D. d.

II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器,發(fā)生如下反應:4Ag+Bg=2Cg起始時充入0.5molB和一定量的A,反應進行到4s末,測得vB=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均為0.2mol。則

1VA =____________

2反應前A有_________mol

3B的轉(zhuǎn)化率為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是重要的化工原料,工業(yè)上將NO2在密閉容器中經(jīng)多次氧化,用水反復循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)假定上述過程無其他損失,試寫出上述反應的化學方程式:______________________;

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3,某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置己略去)。

①檢査裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關閉K2,應從U形管的長管口注入__________至U形管右側(cè)膠塞下沿后,迅速關閉K1,U形管內(nèi)反應的化學方程式是_________________。

②蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________

③裝置Ⅲ的作用為_________________________;

④打開K2,長玻璃管中液面上升,____________則證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉栴}:

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中存在的微粒間作用力有___________

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性,判斷ZnF2晶體的類型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為____________;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案