【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)遞增的5種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A遞減,B、E同主族,則下列推斷正確的是( )
A. A、B、E-定處于三個不同的短周期
B. A、D不可能在同一主族
C. C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
D. C和D的單質(zhì)不可能化合成1:1型離子化合物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動。
【探究一】
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。
【探究二】
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略):
(3)裝置B中試劑的作用是________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。
a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是
( )
A.
3 | 5 | |
13 | ||
20 |
B.
1 | ||
4 | 5 | |
15 |
C.
1 | 2 | |
11 | ||
19 |
D.
8 | 10 | |
17 | ||
36 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.制備水楊酸對正辛基苯基酯()的過程如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。
該反應(yīng)方程式為:
(水楊酸)+SOCl2→(水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑
步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。
步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
(1)實驗時,冷凝管中的冷卻水進口為 _______(選填“a”或“b”);
(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。
(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:
(1)實室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:________________。
(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:_________。
(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時間的干燥CO2,其目的是_____________。
(4)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ___________________(用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡)。
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。
(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。
A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15 mol,F(xiàn)e3+為0.25 mol,Cl-為0.2 mol,則SO42-為( )
A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.35 mol
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【題目】通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒,若反應(yīng)前后壓強不變(150℃),此烴分子式中n值為
A、2 B、3 C、4 D、5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,
△H<0。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數(shù)K=______________;
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對該固體進行了如下實驗:
(1)若氣體甲通過濃硫酸后體積減小,但還有剩余,則原混合物中一定存在的物質(zhì)是___________,可能存在的物質(zhì)是________________
(2)無色溶液甲通入過量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為________________________;
(3)在下圖上畫出無色溶液甲中逐滴滴加鹽酸,生成白色沉淀與滴加鹽酸的量關(guān)系示意圖. ________________
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