【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:

(1)B中的含氧官能團(tuán)有_________________(填名稱);

(2)CD的轉(zhuǎn)化屬于_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

(3)已知EF的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)中另產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(4) A (C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

I.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

(5)已知: +R3CHO,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息.

寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。____________

合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

【答案】酯基 醚鍵 氧化反應(yīng)

【解析】

1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中含有酯基和醚鍵;

2)比較CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C中的醇羥基變成了D中的醛基,發(fā)生了氧化反應(yīng);

3EF的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

4AC9H10O4)的同分異構(gòu)體X滿足下列條件Ⅰ.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)說明分子中有四個(gè)羧基、酚羥基,或水解后產(chǎn)生的酚羥基、羧基,根據(jù)條件寫同分異構(gòu)體;

5)以為原料制備,可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛,再發(fā)生類似題目流程圖中DEF→福酚美克的變化,再發(fā)生縮聚反應(yīng)可得產(chǎn)品。

1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中含有酯基和醚鍵,所以含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵,故答案為:酯基和醚鍵;

2)比較CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C中的醇羥基變成了D中的醛基,發(fā)生了氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);

3EF的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

4AC9H10O4)的同分異構(gòu)體X滿足下列條件Ⅰ.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)說明分子中有四個(gè)羧基、酚羥基,或水解后產(chǎn)生的酚羥基、羧基,符合條件的同分異構(gòu)體為,故答案為:;

5)以為原料制備,可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛,再發(fā)生類似題目流程圖中DEF→福酚美克的變化,再發(fā)生縮聚反應(yīng)可得產(chǎn)品,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近一期《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-xNix)4As4).回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為________,基態(tài)砷原子最高能級(jí)的電子云有________個(gè)伸展方向.

2)亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑,化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________,[Fe(CN)6]4-中,鐵提供的空軌道數(shù)目為________,氣態(tài)化合物XCN互為等電子體,則X的化學(xué)式為________

3AsCl3分子中砷的雜化類型為________;其空間構(gòu)型為________

4)已知:CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是________。

5)鎳和硫形成的某晶體.其晶胞如圖所示.巳知該晶體密度為dgcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)________________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著我國(guó)航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對(duì)材料的需求也越來越多,聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):

已知: OH+SOCl2--Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OHOR'+HCl (R、R' 表示烴基)

(1)A中含有的官能團(tuán)是_____________(填官能團(tuán)名稱)。

(2)ACH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為_____________________________A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)寫出B+DE 的化學(xué)方程式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

(1)請(qǐng)寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m3.55g,則mg Na與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為(  )

①(m0.8g、冢m1.0g、郏m1.2g、埽m1.6g、荩m1.4g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 表示為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是( )

A.常溫常壓下,16 g O2O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子

B.假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA

D.在銅與硫有反應(yīng)中,1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求,依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K=,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.8 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.3 kJ/mol

總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H =____________;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(吸熱放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)COH2O的起始濃度均為 0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4等,對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H >0,在溫度為 T1、T2 時(shí),平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示.下列說法正確的是________________。

A. A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B. A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色:A 深,C

C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A,可以用加熱的方法

E. A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時(shí),將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填正向”“逆向)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105 mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理,用SO2O2來制備硫酸,裝置如圖乙所示,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動(dòng)方向由________極到________極;( A、B 表示)

B電極的電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( 。

A.用甲裝置可制得FeOH3膠體

B.用乙裝置確定所蘸取的物質(zhì)中含有鉀元素

C.用丙裝置制少量金屬錳

D.用丁裝置觀察AlOH3能溶于NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體ABA2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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