【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

【答案】A

【解析】

水溶液的溫度不一定是室溫，故pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L時(shí)，溶液不一定呈中性；選項(xiàng)D中由于不知酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱，故無(wú)法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH4+)＝c(Cl－)，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液一定呈中性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 乙醇難溶于水 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉的化學(xué)式是：____：氮基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是

A. 溫度越高，金屬腐蝕速率越快

B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕

C. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類最初使用的有機(jī)物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為______，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個(gè)。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（己略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）:

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________。

（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）:

① 下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是______（選填序號(hào)）

a．金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

②D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

③ 寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式________。

④ 寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

⑥ 寫出C和D反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答：

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）C2B2的電子式是____________；

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">（4）</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____________。

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