【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

A. 配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

B. 實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣

C. 萃取碘水中I2，分出水層后的操作

D. 蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)溶液配制、實(shí)驗(yàn)室制氨、萃取分液、蒸發(fā)結(jié)晶等原理、操作要求等分析回答。

A項(xiàng)：一定溫度下容量瓶刻度線以下的容積是固定不變的，固體的溶解、濃溶液的稀釋、化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨吸熱、放熱現(xiàn)象，都不能在容量瓶中進(jìn)行。NaOH固體溶解會(huì)顯著放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，用堿石灰除去少量氯化氫和水得干燥的氨氣，再用向下排空氣法收集，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：用苯萃取碘水中I2后靜置，液體分為兩層，密度較大的水層從分液漏斗下口放出后，密度較小的有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：FeCl2溶液中存在水解平衡FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl，加熱時(shí)平衡右移直至完全水解。FeCl2·4H2O為結(jié)晶水合物，加熱也會(huì)失去結(jié)晶水，不能用蒸發(fā)結(jié)晶法。加熱時(shí)還會(huì)被空氣中的氧氣氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8 ℃,沸點(diǎn)44.8 ℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略):

下列說法正確的是(　　)

A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在常溫條件下制取SO2

C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)N、P可形成一些復(fù)雜離子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

①(CH3)3NH＋ 中N原子的雜化類型為___，NO2+的空間構(gòu)型為______________。

②PCl5是一種白色固體，在加壓下于148℃時(shí)液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是___________。

(3)Fe、Ni易與CO形成配合物，Fe(CO)5中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______，Ni(CO)4熔點(diǎn)－25℃，沸點(diǎn)43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑，Ni(CO)4為______晶體。

(4)FeO、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

① 熔點(diǎn)FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

② FeO 晶胞如下圖，Fe2+的配位數(shù)為_______。

③ FeO在氧氣中加熱，部分Fe2+被氧化為Fe3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>FexO(x＜1)，測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為g·cm－3，則x＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì):①石墨；②水銀；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體； ⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_________; 屬于非電解質(zhì)的是_________; 屬于電解質(zhì)的是____________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____; 若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等， 在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請(qǐng)寫出離子方程式:____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.

提出假設(shè)：

假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2:______.

假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?______.簡(jiǎn)述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立

(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A連接________，B連接________（填字母）。

（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是_______

A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．含少量KSCN的FeCl2溶液

（3）對(duì)丙裝置進(jìn)行加熱前需要________ 。

（4）準(zhǔn)確稱量 m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________ (只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。

Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應(yīng)生成CuCl2。

（5）已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示：

則圖中的M‘為________（填化學(xué)符號(hào)）

（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ ， 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36 ， H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.0×10-15。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氟利昂－12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物，它有2種同分異構(gòu)體

B.對(duì)甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明它含有醛基

C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸

D.糖類是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自�。已知晶胞中最近�?/span>B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))

② 磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

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