Question

5．神州宇宙飛行器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電化原理設(shè)計了飛船內(nèi)空氣更新實驗系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意如圖：
（1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO₂的空氣通入“電化學(xué)CO₂處理系統(tǒng)”的N極室，通過該電極反應(yīng)可以使CO₂不斷被吸收，則N極為正極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，其電極產(chǎn)物吸收CO₂后形成的陰離子會通過隔膜進(jìn)入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應(yīng)又生成CO₂．從電解質(zhì)溶液中釋放出來，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變．M電極反應(yīng)式為H₂+2e^-=2H⁺．
（2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為陰極（填“陰”或“陽”），X極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．

Answer 1

分析 （1）含CO₂的空氣通入“電化學(xué)CO₂處理系統(tǒng)”的N極室，N極上氧氣得電子為正極，M極上氫起失去電子，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（2）由圖可知，Y極上氫離子得到電子生成氫氣，為陰極，X極上氫氧根離子失去電子生成氧氣．

解答 解：（1）含CO₂的空氣通入“電化學(xué)CO₂處理系統(tǒng)”的N極室，N極上氧氣得電子為正極，電極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，吸收CO₂的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，M極上氫起失去電子，該電極反應(yīng)為H₂+2e^-=2H⁺，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以CO₂逸出的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案為：正；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；H₂+2e^-=2H⁺；
（2）由圖可知，Y極上氫離子得到電子生成氫氣，為陰極，而X極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑），
故答案為：陰；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．

點(diǎn)評 本題以信息形式考查原電池和熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意信息與所學(xué)知識的結(jié)構(gòu)，明確圖中生成物及得失電子是分析電極反應(yīng)的關(guān)鍵，題目難度中等．