Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． CH₃COONH₄是弱電解質(zhì)
• B． 10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• C． 物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線引起測量結(jié)果偏低

Answer 1

分析 A．CH₃COONH₄在水中完全電離，是強電解質(zhì)；
B．計算混合后的c（OH^-），再計算溶液的PH；
C．根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式分析；
D．讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線，導致HCl體積偏大．

解答 解：A．CH₃COONH₄在水中完全電離，是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應后的溶液中c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lg1×10^-12=12，故B正確；
C．電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二式聯(lián)立整體可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．滴定管的小刻度在下、大刻度在上，所以仰視讀數(shù)導致HCl體積偏大，導致最終實驗結(jié)果偏高，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的分類、PH的計算、中和滴定、溶液中的三大守恒，綜合性強，難度較大，其中C是本題的難點．