Question

按要求填寫下列實驗報告：

	實驗內(nèi)容	主要實驗操作	主要結論
①	除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，	過量鐵粉 ，過濾	離子方程式為：
②	證明SO2既有漂白性又有還原性		主要現(xiàn)象為：
③	證明還原性： I-＞Cl-	取樣， 滴加氯水 并用四氯化碳萃取 ．	離子方程式為：
④	證明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：		化學方程式為：

Answer 1

分析：①除雜時要除去雜質而不引進新的雜質，且除雜劑和主要物質不反應；
②二氧化硫能使品紅溶液褪色，且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③用氯水置換碘化物中的碘，再利用碘的性質檢驗碘單質；
④要證明二氧化碳具有一定的氧化性，且是助燃性，利用二氧化碳和鎂的反應．

解答：解：①要除去硫酸亞鐵中的硫酸鐵且不引進新的雜質，可以用過量鐵粉，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，反應方程式為：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：加入過量鐵粉，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②二氧化硫能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，所以實驗操作是：依次通入品紅試液和酸性高錳酸鉀溶液中，主要現(xiàn)象是：能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：依次通入品紅試液和酸性高錳酸鉀溶液中，主要現(xiàn)象是：能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③為證明碘離子還原性大于氯離子，可以用氯水和碘化物反應制取碘，再用淀粉溶液檢驗碘單質，碘遇淀粉變藍色，或用萃取實驗檢驗碘單質，氯水和碘的離子反應方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案為：滴加氯水，并用CCl₄萃取（或加淀粉溶液），2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
④鎂在二氧化碳氣體中能劇烈燃燒生成氧化鎂和碳，其操作是：將點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，該實驗中體現(xiàn)了二氧化碳的氧化性和助燃性，
故答案為：將點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶中，2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．

點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意：雖然二氧化碳能滅火，但二氧化碳能和鎂反應生成碳單質，所以不能用泡沫滅火器滅鎂燃燒的火災，為易錯點．