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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( )

A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

【答案】B

【解析】

本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解、鋼鐵的電化學腐蝕等知識。純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關；B為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關；C溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解；D溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產生了少量的硫化氫。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）

A．釋放1638 kJ的能量

B．吸收1638 kJ的能量

C．釋放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

B. 在常溫下，鋁不能與氧氣反應

C. 常溫下可以用鐵罐裝運濃硫酸

D. 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，充分反應，產生1.12L氣體（標準狀況）。計算參加反應的硝酸的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性

B. C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C>D

C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質

D. C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法中正確的是(　　)

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物

C.所有的有機物都很容易燃燒

D.有機物不一定都不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下不跟單質硅起反應的物質是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸溶液 C. 氫氟酸 D. 氟氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。

（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數(shù)占原來電解質總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍（用代數(shù)式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數(shù)表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。

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