【題目】如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷出(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.A,B是氣體,則D一定是純液體或固體

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變

D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大

【答案】BD

【解析】

A. 由圖像可知,降低溫度后,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;

B. 由圖像可知,增大壓強(qiáng)后,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡正向移動,而增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動,因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),若A、B都是氣體,則D一定是純液體或固體,故B符合題意;

C. 由于外界條件的改變有降低溫度,溫度變化引起的平衡移動,會使得平衡常數(shù)發(fā)生變化,故C不符合題意;

D. 降溫或加壓過程中,平衡都正向移動,因此A的轉(zhuǎn)化率都增大,故D符合題意;

故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(填晶體非晶體)。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行___實驗。

2)實驗證明,PtCl2NH32的結(jié)構(gòu)有兩種:A呈棕黃色,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258g;B呈淡黃色,無抗癌活性,在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2NH32的空間構(gòu)型是__(填四面體形平面四邊形);請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

3)據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

4)金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a=__pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素。

1)元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

2)元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

3)在元素①、②、③中,非金屬性最強(qiáng)的是__(用所對應(yīng)的元素符號表示,下同),第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__(請?zhí)钚蛱,不要加任何連接符號)。

4)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__(填字母)。

a.能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b.能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c.其晶體屬離子晶體

5)在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中,具有兩性的是__(填化學(xué)式)。

在元素①~⑩的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。

6)元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角.硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

完成下列填空:

1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時,下列方案合理的是__(選填編號).

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間

c Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點:112.8℃、沸點:444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__

5)其他條件相同、催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,AgClKsp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.Ag2CO3Ksp8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO32-)增大(Y點到X)

D.向同濃度的KClK2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液,CO32-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R+H2S(少量)HR + HS, 2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列敘述正確的是

A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)Ki(HZ)Ki2(H2S)Ki(HR)

B.結(jié)合H的能力:ZS 2RHS

C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHSNaRNa2SNaZ

D.HZNa2S反應(yīng)的離子方程式:HZ +S2HS+ Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973K1173K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?/span>

1)反應(yīng)①的K1表達(dá)式是___。

2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3,根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系式為__,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是__(填吸熱放熱)反應(yīng)。

3)能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填寫字母序號)。

A.壓強(qiáng)不隨時間改變

B.氣體密度不隨時間改變

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)生成H2H2O(g)的物質(zhì)的量相等

4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是___。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__。

5)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2CO的濃度同時增大為原來的兩倍時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(填、逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷(C2H5Br)通常采用以下方法:在燒瓶中加NaBr(約2-3g)、適量水和少量乙醇,再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸(11),塞上帶有長導(dǎo)管的塞子,長導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中,用酒精燈隔石棉網(wǎng)對反應(yīng)物加熱(如圖所示)。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴,如:1-溴丁烷等?赡艽嬖诘母狈磻(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下,請回答下列問題:

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/gcm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/

78.5

38.4

117.2

101.6

(1)寫出該方法制備溴乙烷(C2H5Br)的化學(xué)方程式_____

(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。

(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,目的是_____。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是_____(填字母)。

aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl

(5)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于_____;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x________

焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

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同步練習(xí)冊答案