10.常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液,整個(gè)過(guò)程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.曲線起點(diǎn)處水的電離程度最大,可用pH試紙測(cè)定溶液pH
B.②點(diǎn)之前所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯氣~氯水體系中:c(H+)=c(Cl2)+c(HClO)+c(ClO-
D.③點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-

分析 整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答.

解答 解:A.當(dāng)全被生成NaClO時(shí),可水解,促進(jìn)水的電離,則曲線起點(diǎn)處水的電離程度不是最大的,故A錯(cuò)誤;
B.HClO為弱電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣微溶于水,飽和氯水中氫離子濃度較小,c(Cl2)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.③點(diǎn)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣的性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)).
(1)用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO3.在圖中,與A原子配位的氧原子數(shù)目為12.
(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種.
(3)某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2,N和O的基態(tài)原子中,未成對(duì)的電子數(shù)目比為3:2.
(4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽(yáng)離子半徑/pm99112135
請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因:碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果.鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易,氧化鈣晶格能大,所以碳酸鈣分解溫度低.
(5)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù).對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為558pm.又知鈣的密度為1.54g•cm-3,則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個(gè)晶胞,阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023(列式計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均為取代反應(yīng)
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應(yīng)
C的一氯代物有5種
D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.一些烷烴的燃燒熱如表:
化合物燃燒熱/kJ•mol-1化合物燃燒熱/kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.5異戊烷3531.3
下列表達(dá)正確的是( 。
A.正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ•mol-1
B.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8 kJ
D.相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2,n越大,燃燒放出的熱量越多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-B.Na+、NO3-、SO42-、I-
C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.過(guò)渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用非常廣泛.
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式表示為d84s2
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r>As>Se(用元素符號(hào)表示).
(3)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積(填堆積名稱).往銅的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH34]SO4,下列說(shuō)法正確的是AD.
A.[Cu(NH34]SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Cu(NH34]2+中Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道
C.[Cu(NH34]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是硫元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
(4)有一種晶體KxFey(CN)z,F(xiàn)e2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示,F(xiàn)e2+和Fe3+位于立方體的頂點(diǎn),自身互不相鄰,CN-位于立方體的棱上,每隔一個(gè)立方體,在立方體的中心含有一個(gè)K+ (未畫(huà)出),則晶體的化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6.1molKxFey(CN)z晶體含有π鍵的個(gè)數(shù)為12NA(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.H2O在高溫下難分解,而H2S在300℃時(shí)就分解,說(shuō)明O非金屬性比S強(qiáng)
B.H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng),所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)
C.NaOH的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng),所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)
D.Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在一定條件下,X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下.則下列說(shuō)法正確的是(  )
Y$\underset{\stackrel{強(qiáng)酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{強(qiáng)堿}{→}$Z.
A.若X為單質(zhì)鋁,則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B.若X為NaHCO3,則Z一定有CO2
C.若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽,則X一定為Al(OH)3
D.若X為乙酸乙酯,則生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面.工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2,反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀;
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾,水洗得到CaO2•8H2O,再脫水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2
第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl.
工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn),這是因?yàn)镠2O2價(jià)格較高且易分解,堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解.
(3)檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液,然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀,如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈,否則洗滌干凈.
(4)CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,
目的是防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)、防止過(guò)氧化鈣分解.
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略).

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%(用字母表示).
過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定,需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案