Question

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
• B． 將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• C． 向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+10I^-+12H⁺═5I₂+Fe²⁺+3NO↑+6H₂O
• D． NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)；
B．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠被二氧化硫還原；
C．HI過量，三價(jià)鐵離子、硝酸根離子都被還原；
D．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全，則二者以1：1反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A正確；
B．NaClO溶液中通入少量的SO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，評(píng)價(jià)合理，故B錯(cuò)誤；
C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液，離子方程式：Fe³⁺+3NO₃^-+10I^-+12H⁺═5I₂+Fe²⁺+3NO↑+6H₂O，故C正確；
D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查，題目難度不大．