實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置Ａ產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器口順序為ａ接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接ｆ（填接口字母） （ ）

A．b c d e B．d e b c C．d e c b D．e d b c

 

C

【解析】

試題分析：首先制取氣體，由于產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，所以用濃硫酸來干燥，導氣管是長進短出，即a-d-e;再進行收集。因為SO2的密度比空氣大是，所以應該用向上排空氣的方法收集，導氣管是長進短出，即a-d-e-c-b,最后進行尾氣吸收處理接f。故選項是C。

考點：考查氣體的制取、干燥、收集、尾氣處理等裝置連接的順序的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，

 

下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點

B．起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1．3 mol ，

C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率

D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發(fā)生酯化反應 ②．與足量NaOH水溶液反應

③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 ④．催化劑作用下與H2反應

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．以上反應都不成立

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用下圖A裝置制備乙酸乙酯．

（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：

與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是 ．

（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol?L-1．
②分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為 ．

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．圖中（ ）內(nèi)為適當?shù)脑噭�，�?】內(nèi)為適當?shù)姆蛛x方法．

①試劑a是 ；分離方法②是 ，分離方法③是 ．分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），

A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出

②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 ．

（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了上面圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為最合理的是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于苯的敘述正確的是

A．反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為

B．反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層

C．反應③為加成反應，產(chǎn)物是三硝基甲苯

D．反應 ④中1mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選 項

A

B

C

D

物 質(zhì)

CO2

MgCl2

HCl

NaOH

所含化學鍵類型

共價鍵

離子鍵、共價鍵

離子鍵

離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型

共價化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。

（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：_________；

步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號）。

　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。

（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　 　　　　。

（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)。

a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。

計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下：

下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是

A．二者的分子組成相差一個CHO

B． 二者的分子組成相差一個CH2O

C．都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．都既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2gKOH中和，由此計算該脂肪酸的相對分子質(zhì)量是（ ）

A．274 B．278 C．280 D．282

 

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