Question

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體．B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是

 

（填寫化學式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是

 

 （填寫化學式）；
（3）G單質與水反應的離子方程式為

 

；
（4）書寫甲的電子式

 

（5）A₂C和A₂F中，沸點較高的是

 

 （填化學式），液態(tài)A₂C汽化需要破壞微粒間的作用是

 

（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半徑是所有元素中最小的，則A是H元素；
元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體，則B是C元素，甲是CO₂；
A、D同主族，且D原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以D是Na元素；
B、C同周期，則B、C屬于第二周期元素，C、F最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，F(xiàn)的質量數(shù)為C的2倍，則C是O元素、F是S元素，G的原子序數(shù)大于F且為主族元素，所以G為Cl元素，B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和，則E的原子序數(shù)為13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四種元素組成的一種常見化合物乙是碳酸氫鈉；
（2）由O、Na、Al三種元素組成的一種化合物丙是偏鋁酸鈉；
（3）G是Cl元素，氯氣和水反應生成HCl和HClO；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩對共用電子對；
（5）H₂O和H₂S中，二者結構相似且都屬于分子晶體，含有氫鍵的物質沸點較高；
液態(tài)H₂O汽化需要破壞微粒間的作用是氫鍵；
（6）少量CO₂通入NaAlO₂溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半徑是所有元素中最小的，則A是H元素；
元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體，則B是C元素，甲是CO₂；
A、D同主族，且D原子序數(shù)大于B，為短周期元素，所以D是Na元素；
B、C同周期，則B、C屬于第二周期元素，C、F最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，F(xiàn)的質量數(shù)為C的2倍，則C是O元素、F是S元素，G的原子序數(shù)大于F且為主族元素，所以G為Cl元素，B、C、F的質子數(shù)之和等于E、G的質子數(shù)之和，則E的原子序數(shù)為13，所以E是Al元素，
（1）由H、C、O、Na四種元素組成的一種常見化合物乙是碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（2）由O、Na、Al三種元素組成的一種化合物丙是偏鋁酸鈉，其化學式為NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（3）G是Cl元素，氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）甲是二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩對共用電子對，則其電子式為，故答案為：；
（5）H₂O和H₂S中，二者結構相似且都屬于分子晶體，但水中含有氫鍵，所以沸點較高的是H₂O；
液態(tài)H₂O汽化時發(fā)生物理變化生成水蒸氣，所以需要破壞微粒間的作用是氫鍵，
故答案為：H₂O；氫鍵；
（6）少量CO₂通入NaAlO₂溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查位置結構性質關系及其應用，涉及電子式、離子方程式書寫、氫鍵等知識點，側重考查學生對基本物質結構、基本理論的運用，知道氫鍵對物質性質的影響，注意氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．