【題目】有機物X、Y、Z的結構簡式如下表所示。下列說法正確的是
X | Y | Z | |
結構簡式 |
A. X的分子式為C8H7O3
B. X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應
C. X、Y互為同系物,X、Z互為同分異構體
D. X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的______之間。
A.②與③ B.①與② C.③與④
(2)該同學應稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
Ⅱ.現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學儀器,請回答下列有關問題:
(1)三種化學儀器中標有“0”刻度的為________(填名稱)。
(2)三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為________(填字母代號)。
(3)用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量,正確的讀數(shù)為n mL,仰視讀數(shù)為x mL,俯視讀數(shù)為y mL,若y>n>x,則所用量器是________(填名稱)。
Ⅲ.化學課外活動小組設計了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置,以探究該裝置的多功能性。
(1)實驗前要檢驗裝置Ⅰ的氣密性,寫出操作方法____________;
(2)利用裝置Ⅱ可直接收集CO2,進氣口為_____________。
(3)以上三個裝置可組成實驗室制取NH3,利用裝置Ⅲ 吸收NH3時會發(fā)生倒吸,可向水中再加入一種液體可防止倒吸的發(fā)生,該液體為________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 9(>9溶解) | 8 |
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示:
①初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)______________________________。
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式:____+____+____===____Cr3++____+____H2O。
③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是:H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
(2)工業(yè)可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水,陽極反應是Fe-2e-===Fe2+,陰極反應式是2H++2e-===H2↑。
①Fe2+與酸性溶液中的反應的離子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ,則陽離子全部生成的沉淀的物質(zhì)的量是______mol。
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【題目】短周期元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增加,X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物,X為有刺激性氣味的氣體,Y為淡黃色固體,甲是由C元素形成的氣體單質(zhì),乙為紅棕色氣體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序:D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C
C. 圖示轉(zhuǎn)化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵
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【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合,充分反應后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是
A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數(shù)目為0.1NA
B. 0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NA
C. 4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
D. 標準狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4 NA
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【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O
下列說法不正確的是
A. 右側發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e—=H2↑+2OH—
B. 電解結束時,右側溶液中含有IO3—
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變
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