下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、未確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；pH＜7，H2A是強(qiáng)酸
C、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水 ②0.1mol/L鹽酸 ③0.1mol/L氯化鎂溶液 ④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A也可能是弱酸；
C、弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大；
D、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大．
解答： 解：A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的
1
10
，所以溶液的3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH若pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中，醋酸根離子的水解程度比氟離子強(qiáng)，醋酸根離子濃度小，鉀離子與鈉離子濃度相等，所以[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]，故C正確；
D、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中銀離子濃度最大，則銀離子濃度大小順序是：d＞a＞b＞c，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點(diǎn)即可解答，注意C中很多同學(xué)易忘記硝酸銀易溶而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關(guān)系：a＜b＜196
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32-
B、25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變大
C、離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少
B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少
C、溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、[Al（OH）4]-、SO42-
D、常溫下0.1 mol?L-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L-1BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）該正反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=
 
．
（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系 為
 
．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
 
L．
④如圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于 起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫(huà)出不使用催化劑情況下C0平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如 圖3所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3x104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，將等量的氣體分別溶入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+2Y=2Z
B、若兩容器均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（I）＜V（II），則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、若達(dá)平衡后對(duì)容器II升高溫度使其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素
符號(hào)		元素原子結(jié)構(gòu)

X		原子結(jié)構(gòu)示意圖為
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)：
 
，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為
 
；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 
，其中所含化學(xué)鍵的名稱是
 
．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為
 

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
 由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或 無(wú)影響）若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或無(wú)影響）  
（4）步驟②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測(cè)NaOH 溶液的濃度為
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定終點(diǎn)pH=8，則水電離的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案