Question

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________；
反應中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H₂；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

Answer 1

(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁
(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂晶體
(3)Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑；448；0.48；2.0mol/L
(4)大于；放熱反應

解析試題分析：鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應的進行，鎂片逐漸溶解，該反應放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的升高，溶解度逐漸減小，逐漸有Ca(OH)₂晶析析出，所以燒杯中溶液變渾濁。該反應的離子的方程式為Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑
反應中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時，即生成0.02molH₂,標準狀況下產(chǎn)生448mL的H₂；消耗鎂0.02molMg,即消耗鎂：g；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為。
由實驗可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以鎂片溶液和鹽酸的總能量大于MgCl₂和H₂的總能量。
考點：化學實驗，化學反應能量變化
點評：本題考查化學實驗基礎知識，還結(jié)合了化學反應能量的變化，判斷放熱反應的依據(jù)，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握和分析問題，解決問題的能力，解題的關鍵是學生要學會聯(lián)系和運用已學知識，邏輯推理，從而找到解題的突破口。