【題目】在密閉容器中進(jìn)行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A. 升溫 B. 降溫 C. 增壓 D. 減壓

【答案】AC

【解析】

要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2 的濃度，加大Br2 濃度的方法結(jié)合選項(xiàng)有兩種：1、利用平衡移動(dòng)原理升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，Br2 濃度增大，顏色加深；2、減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，本反應(yīng)由于反應(yīng)前后系數(shù)相等，壓強(qiáng)變化不會(huì)帶來平衡的移動(dòng)，但體積減小，Br2 濃度增大，顏色加深。

A.升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，Br2 的濃度增大，顏色加深，故A項(xiàng)正確；B.降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，Br2 的濃度減小，顏色變淺，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)時(shí)，容器體積減小，平衡不移動(dòng)，但Br2濃度增大，顏色加深，故C項(xiàng)正確；D.減小壓強(qiáng)時(shí)，容器體積增大，平衡不移動(dòng)，但Br2濃度減小，顏色變淺，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.CH3ClB.CHCl3C.CH2Cl2D.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下頁(yè)圖所示：

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是，烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷烴發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18＋甲 甲4乙

甲的分子式為________；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)B裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是________，寫出化學(xué)方程式：________________________；反應(yīng)類型是________。

(3)C裝置的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)類型是____________。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置________(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該資料是否真實(shí)。為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定B裝置里溶液反應(yīng)前后的pH，簡(jiǎn)述理由：__________________________。

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是__________________(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．氣體通入水中

B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．氣體通過氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____（填編號(hào)）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c．碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是

A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

B. 分子中的鍵是鍵，HClO分子中的鍵都是鍵

C. 分子和中都是含有5個(gè)鍵

D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示，但因?yàn)?/span>晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于晶體的說法中正確的是

A. 1個(gè)周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體

C. 克晶體中含陰離子0.2mol

D. 與每個(gè)距離相等且最近的共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是 ( )

A. C3H7Cl B. C2H6O C. CH4O D. C2H4O2

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【題目】下列各組元素關(guān)于金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱比較錯(cuò)誤的一組是(　　)

A.金屬性：K＞NaB.金屬性：B＞Al

C.非金屬性：Cl＞PD.非金屬性，F＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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