【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A__、B__。

②請寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__。

（2）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如圖。

①負極材料為__(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為__。

【答案】濃NaCl溶液(飽和食鹽水也可) 濃NaOH溶液 2Clˉ+2H2O2OHˉ+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)電解飽和食鹽水制NaOH陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，據(jù)圖可知左側(cè)為電解池陽極，所以A應(yīng)為濃NaCl溶液，鈉離子經(jīng)陽離子交換膜進入陰極，所以B為濃NaOH溶液；

(2)鋁可以和NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不行，所以電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(1)①根據(jù)分析可知A為濃NaCl溶液，B為濃NaOH溶液；

②電解食鹽水制燒堿的離子方程式為2Clˉ+2H2O2OHˉ+H2↑+Cl2↑；

(2)①電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al失電子被氧化，所以Al為負極；

②電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是我國藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有機溶劑，熔點為156℃，沸點389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種超聲提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點為30～80℃，青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。下列說法不正確的是（ ）

A.超聲提取的原理是在強大的超聲波作用下，使青蒿細胞乳化、擊碎、擴散，其優(yōu)點是加速溶解

B.操作1的名稱是萃取

C.操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.操作3中若溫度過高，會降低青蒿素的產(chǎn)率，其原因可能是青蒿素?zé)岱�(wěn)定性差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為、，還含有少量的FeO、和C等。實驗室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性，其流程如下：

己知“燒結(jié)”過程的產(chǎn)物主要是：、、和等。

“燒結(jié)”過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為__________。

“浸出”過程中，可完全徹底水解，水解反應(yīng)的離子方程式為________。

濾渣的主要成分是____________。

“提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液使沉淀量達到最大時，溶液中______ _。

“提純”過程中，如當(dāng)時，說明溶液中被除盡，則此時溶液中pH______。己知的

“碳化”過程中，通入過量氣體X時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA

D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成、、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式__________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)產(chǎn)物是__________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝__________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率__________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強下可得變化如圖所示，則壓強p1與p2的大小關(guān)系是__________。

(4)實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是__________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式__________。

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