【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( )

A. 溶液是電中性的,膠體是帶電的

B. 通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子不移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律,即布朗運(yùn)動

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有

【答案】D

【解析】

A、膠體微粒吸附帶電離子,帶有電荷,但膠體是電中性的,故A錯誤;B、通電時,溶液中陽離子移向陰極,陰離子移向陽極;膠體微粒移向某一電極發(fā)生電泳現(xiàn)象,故B錯誤;C、溶液中溶質(zhì)微粒的運(yùn)動也是無規(guī)律的,故C錯誤;D、一束光線分別通過溶液和膠體時,膠體會出現(xiàn)明顯光帶,溶液則沒有,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017沙坪壩區(qū)校級模擬用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL﹣1min﹣1

C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2017寧波模擬】某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB (g)cC(g)H=﹣Q kJmol﹣1(Q>0).12s 時達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過程如圖所示.下列說法正確的是( )

A.前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025molL﹣1s﹣1

B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:2

D.12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明乙醇中含有水的試劑是:( )

A. 無水硫酸銅粉末 B. 新制生石灰 C. 金屬鈉 D. 膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (   )

A. 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)B. 溶解攪拌時有液體飛濺

C. 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線D. 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖.圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(

A.銅棒的質(zhì)量
B.c(Zn2+
C.c(H+
D.c(SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定鹽酸的濃度。請完成下列填空

1配制100mL0.10molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解_______冷卻后洗滌并將洗滌液移入容量瓶定容搖勻將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平帶砝碼、鑷子)、________、燒杯(或表面皿)。

220.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號

NaOH溶液的濃度molL-1

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________________。

②下列試劑①HF溶液 KMnO4溶液 ③乙醇 CH3COONa溶液,其中_____________(填序號)

不能用酸式滴定管來盛裝

③該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________。

④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________________保留兩位有效數(shù)字

接近滴定終點(diǎn)時由于滴速過快,如何確定標(biāo)準(zhǔn)液是否滴加過量?_______________________

在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______________________

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E.稱量NaOH固體時,混入少量KOH雜質(zhì)

現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度,應(yīng)該選用的試劑為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)肥皂的敘述中正確的有(  )

利用油脂在堿性條件下進(jìn)行水解而制得 普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油 使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程是鹽析 肥皂制成后再不能溶于水形成膠體溶液

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B.丙容器的體積V0.5 L

C.當(dāng)溫度為T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D.乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1T2

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