12．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

分析 發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、B、C中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，而D中Mn元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為電池負(fù)極
B．VB2中V的化合價為+4價
C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達(dá)平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同
C．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)
D．加過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關(guān)敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應(yīng)過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α） 與氨碳比（x）的關(guān)系．
其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當(dāng)于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；圖中的B點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
③當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得體系壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時的$\frac{2}{3}$．反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素．
計算0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.074，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Al2O3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應(yīng)：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)3種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有5種溶液，他們分別是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（　�。�
A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　�。�
A．
裝置：可證明H2SiO3酸性與H2SO3酸性強(qiáng)
B．
裝置：橡膠管的作用是能使水順利流下
C．
裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D．
裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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