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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/mol·L-1

反應后溶液的PH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

X

0.2

7

下列判斷不正確

A. 實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

【答案】B

【解析】A、兩者是等體積等濃度混合,應是恰好完全反應,溶質是KA,反應后溶液顯堿性,說明HA是弱酸,A發(fā)生水解,A+H2OHA+OH,離子濃度大小順序是c(K)>c(A)>c(OH)>c(H),故A說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,有c(K)+c(H)=c(OH)+c(A),則有c(OH)=c(K)+c(H)-c(A)=Kw/10-9mol·L-1,故B說法錯誤;C、因為HA是弱酸,反應后溶液顯中性,溶質為HA和KA,因此HA的濃度應大于0.2mol,根據(jù)物料守恒,c(A)+c(HA)>0.2/2mol·L-1=0.1mol·L-1,故C說法正確;D、根據(jù)電中性,c(K)+c(H)=c(OH)+c(A),溶液顯中性,即c(H)=c(OH),c(K)=c(A),離子濃度大小順序是c(K)=c(A)> c(H)=c(OH),故D說法正確。

練習冊系列答案
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【題目】某酸性燃料電池(以甲醇為燃料,酸性介質)結構示意如圖。下列有關說法正確的是

A. 電池工作時,電子由A電極經外電路流向B電極

B. 電池工作時,減少的化學能完全轉化為電能

C. A電極發(fā)生的電極反應為:CH3OH6eH2O=CO26H

D. B電極每消耗1 mol O2,電池中減少4 mol H

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A.鋁熱反應(鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿)

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實驗

序號

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù),回答下列問題 :

1)在實驗1中,以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為________ 。

(2)在實驗1中,c1數(shù)值為 ________

(3)在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________選填“1”或“2”)使用了正催化劑。

(4)在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800(選填“”或“)。

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【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合,則下列說法正確的是

A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D

B. 圖中CE分子中氫原子數(shù)相同

C. 圖中物質碳元素的質量分數(shù)最小的是A

D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E

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【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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下列判斷正確的是

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B達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C達平衡(I)時,X的轉化率為

D在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相等

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