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在等溫、等容條件下,有下列氣體反應：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是                   （  ）

A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應速率V(A)

B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同

C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同

D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：本題可認為是等效平衡問題。Ⅰ途徑最終所達到的平衡與C和D的起始濃度分別為1 mol/L和3 mol/L最終所達到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應是一個反應前后氣體總體積不變的反應，故Ⅱ途徑最終所達到的平衡與Ⅰ途徑最終所達到的平衡，可以認為是加壓后不移動的平衡。所以(A)(B)(D)都不正確。其中達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V(A)小于Ⅱ途徑的反應速率V(A)；達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度是第Ⅱ條途徑混合氣體的密度的一半，所以答案選C。

考點：考查等效平衡的有關判斷和應用

點評：本題是中等難度的試題，對學生的要求比較高。該題運用等效平衡解題模型可大大方便解題，提高學習效率。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫、等容條件下，氣體的物質的量與壓強成正比．同溫、同體積、同質量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體，按壓強由大到小的順序排列，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始濃度均為2 mol·L-1

Ⅱ.C、D的起始濃度分別為2 mol·L-1和6 mol·L-1

下列敘述正確的是（    ）

A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

C.達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v1等于Ⅱ途徑的反應速率v2

D.達平衡時，第Ⅰ途徑混合氣體的密度與第Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（    ）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率υ1等于Ⅱ途徑的反應速率υ2

D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始濃度均為2 mol·L-1

Ⅱ.C、D的起始濃度分別為2 mol·L-1和6 mol·L-1

下列敘述正確的是(    )

A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同

C.達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v1等于Ⅱ途徑的反應速率v2

D.達平衡時，第Ⅰ途徑混合氣體的密度與第Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

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