配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏低的有幾個(gè)：（　�。�
①容量瓶中的原有蒸餾水未除去
②溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌
③定容時(shí)觀察液面俯視
④用膠頭滴管向容量瓶加水時(shí)，水未到刻度線即停止加水
⑤所用的NaOH中混有Na2CO3
⑥用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
⑦NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)．
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=
n
V
判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．
解答： 解：①轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配溶液的濃度無影響；
②移液后燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故使所配溶液濃度偏低；
③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，故使所配溶液濃度偏高；
④定容時(shí)水沒達(dá)到刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，故使所配溶液濃度偏高；
⑤所用的NaOH中混有Na2CO3，導(dǎo)致n偏小，溶液濃度偏低；
⑥氫氧化鈉具有吸水性，小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減小，n減小，溶液濃度偏低；
⑦NaOH固體的溶解放熱，故在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中并定容的話，會(huì)導(dǎo)致冷卻后液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高．
所配溶液濃度偏低的有3項(xiàng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據(jù)c=
n
V
理解溶液配制原理與誤差分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2molH2中，含有
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出四種元素元素符號(hào)：A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
．
（2）F的電子式：
 
．
（3）寫出E、F混合后加水的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出G→J的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)
（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價(jià)鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置
 
；CE3的結(jié)構(gòu)式為
 
；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
 
．
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 

①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式），該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
I2的有機(jī)溶液→晶態(tài)碘
（1）指出提取的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
③
 
．
（2）提取碘的過程中，可以選用的有機(jī)溶劑是
 
．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫出過程②的化學(xué)方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)如圖回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)4中稀硫酸的作用是
 
，反應(yīng)類型是
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有
 
種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　�。�
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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