Question

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為： ．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是 ．
A.氨氣難溶于水
B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大
D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是 ．
A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B,D
（3）乙；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（4）C
（5）丙
【解析】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氯氣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用排氣法收集，又因為其密度小于空氣密度，所以選擇向下排空氣法；
故選：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性能夠與氨氣反應生成硫酸銨，方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ， 所以不能用濃硫酸干燥氨氣，乙同學收集不到氨氣；
所以答案是：乙　2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據(jù)此可以判斷氨氣的存在；
故選：C；
（5）碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，要得到純凈的氨氣，應除去二氧化碳和水，甲同學制備的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣；
乙同學用濃硫酸干燥氨氣，氨氣被吸收，收集不到氨氣；
丙同學，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，可以收集到純凈的氨氣；所以答案是：丙．
【考點精析】利用氨的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．