Question

1．下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B． 25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水：c （Na⁺）=c（NH₄⁺ ）
• C． pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（ H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯水中氯氣與水反應(yīng)的程度來(lái)分析；
B．兩溶液中氫氧根離子濃度相同，則氫離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．pH=4可知溶液顯堿性，則HB^-的水解小于其電離程度，則c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．根據(jù)碳酸鉀溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．因氯水中氯氣與水反應(yīng)的程度不清楚，則屬于的氯氣的量未知，則不能確定反應(yīng)掉的氯氣與c（ClO^-）、c（Cl^-）、c（HClO）的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中，氫氧根離子濃度相同，則氫離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正確；
C.0.1 mol•L^-1的NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明HB^-的水解小于其電離程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中正確的離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)K₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（ H⁺），則c（CO₃^2-）+c（OH^-）＞c（HCO₃^-）+c（ H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子的濃度大小關(guān)系，題目難度中等，明確電離、水解及溶液中的電荷守恒、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，本題中的A為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往忽略氯氣與水反應(yīng)的程度而得出錯(cuò)誤的結(jié)論．