下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、IBr分子中,Br為-1價(jià)B、某元素原子的價(jià)電子排布為nsn-2npn+1,該元素位于第4周期ⅦA族C、基態(tài)18O原子中有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子D、2p3表示2p能級(jí)有三個(gè)軌道
分析:A、IBr分子中,共用電子對(duì)偏向溴,溴為-1價(jià),碘元素顯示+1價(jià);
B、sn-2中n-2=2,可知n=4,該原子價(jià)電子排布是4s24p5,屬于第四周期ⅦA族;
C、18O原子核外有8個(gè)電子,基態(tài)18O原子中有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子;
D、2p3表示2p能級(jí)有3個(gè)電子.
解答:解:A、IBr是共價(jià)化合物,共用電子對(duì)偏向非金屬性較強(qiáng)的溴原子,溴顯示-1價(jià),故A正確;
B、由于sn-2中,n-2=2,n=4,故該原子價(jià)電子排布為:4s24p5,位于第四周期,最外層7個(gè)電子,位于ⅦA族,故B正確;
C、基態(tài)18O原子中核外有8個(gè)電子,有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子,故C正確;
D、2p3表示2p能級(jí)有三個(gè)電子,故D錯(cuò)誤.
故選D..
點(diǎn)評(píng):本題考查原子核外電子排布,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,本題難度中等.
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4
2
He
、
 
56
28
Ni
、
 
132
50
Sn
、
 
208
82
Pb
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