Question

2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，標志著中國有深空探測領域實現(xiàn)了“零的突破”，為我國的航天事業(yè)翻開了新的篇章．“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式：

 

．
（2）實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收

 

的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析書寫；
（2）依據(jù)反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式；

解答： 解：（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，其燃燒的熱化學方程式H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O （l）；△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O （l）；△H=-285.8kJ/mol
（2）實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收能量x，反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol
則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ；
故答案為：431.8kJ；
（3）①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
③3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
[（②-③）×2-①×3]×

1

4

得到NH₃（g）+

7

4

O₂（g）═NO₂ +

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ/mol；
則1mol NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol；
故答案為：-282.8kJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用，注意利用鍵能計算焓變的方法，咋給我基礎是關鍵，題目難度中等．