(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學(xué)方程式
                                 
②寫出B→A的化學(xué)方程式
                                 
③C→F的離子方程式                                                                                 
④E→D的離子方程式                                                                                    
⑤上圖中共發(fā)生了8個反應(yīng)（每根箭頭一個反應(yīng)），其中有    個是氧化還原反應(yīng)；從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，寫出一個置換反應(yīng)，以驗(yàn)證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強(qiáng)                                                                                             
（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①由此可以推斷：A為                ；C為                   和                       
②寫出D加入F生成E和G的離子方程式                                                   
③C通入澄清石灰水時，若氣體通過量則白色沉淀又會溶解，寫出白色沉淀溶解的化學(xué)方程式   
                                                                    
(1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分) ③Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
④BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2分)       ⑤(2分)3；H2S+ Cl2=S+2HCl(2分)
(2)①碳(2分)；二氧化碳和一氧化氮(2分)       
②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是（   ）
A．“類鈁”在化合物中是＋1價B．“類鈁”具有放射性
C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用NaOH和HCl 反應(yīng)測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是
A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜YB．Z是稀有氣體原子
C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞XD．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在四個無標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3
溶液。為了確定各瓶試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，分別取樣兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
A+B→無色氣體       B+C→白色沉淀    A+D→白色沉淀       A+C→無明顯現(xiàn)象
(1)由此推斷各試劑瓶中所盛試劑為(填化學(xué)式)
A：         B：         C：         D：          
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A+C：                                                 
②A+D：                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是             ，一定存在的物質(zhì)是              。
(3)將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）
序號
化學(xué)式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
(4)請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是          （填序號）。
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是              ，空間構(gòu)型是           。
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98．3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是              。
②實(shí)驗(yàn)測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因                                       。
 
YO2
YO3
空氣
94%—95%
5%—6%
氧氣
97%—98%
2%—3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是
A．NaCl      B．AlCl3        C．H2O2    D．KCl

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