Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果，分別寫出NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO₄：

 

、
②NaHCO₃：

 

、
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)題干信息判斷強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后寫出電離方程式；
（2）反應(yīng)②本質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：①0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，說明硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol?L^-1，證明碳酸氫鈉溶液中電離出的氫離子很少，主要電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點評：本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法，明確離子方程式、電離方程式的書寫原則．