Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   5.4g水中含氫原子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫（結(jié)構(gòu)如圖）含S-S的數(shù)目為N_A
4. D.
   在反應(yīng)KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O中，每生成l mol I₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算氫原子數(shù)；
B、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，依據(jù)n=cv計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量；
C、每一個(gè)硫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)硫原子共用，32g硫?yàn)?mol形成1mol共價(jià)鍵；
D、依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．
解答：A、5.4g水物質(zhì)的量==0.3mol，分子中含氫原子數(shù)為0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B、25℃，1L pH=12的氨水中，c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=0.01mol/L，含有OH^-的數(shù)目為0.01 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫物質(zhì)的量為1mol，每一個(gè)硫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)硫原子共用，含S-S的數(shù)目為N_A，故C正確；
D、在反應(yīng)KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移電子5mol，每生成l mol I₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，溶液離子數(shù)計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度中等．